一、钠及其化合物：
（一）、钠
1．Na与水反应的离子方程式：
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
（二）、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热。
3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）
4．潮解
（三）、过氧化钠
1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠
1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4．鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
二、铝及其化合物：
（一）、铝
1．铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2．铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（℃）远远高于铝（℃）的熔点。
3．铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应（不是不反应），因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4．铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
（二）、氧化铝
1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2．两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。3．工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
（三）、氢氧化铝
1．制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。
2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。
4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
三、铁及其化合物：
（一）、铁
1．铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g）＝（△）Fe3O4+4H2。
2．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2、FeCl3。
（二）、氧化物
1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
（三）、氢氧化物
1．实验室制备Fe(OH)2：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
（四）、铁盐与亚铁盐
1．Fe2+、Fe3+的检验：
(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）
(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）
3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4．离子共存：不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5．Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
6．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。
喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈
文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。
联系我们