[典例剖析]
下列关于铝的说法中，正确的是()
A．常温下，铝很难与空气中氧气发生化学反应
B．铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子
C．铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物
D．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强
×错解A、C或D
解析：A.常温下铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物保护膜，阻止内部金属被氧化，不是很难与空气中氧气发生化学反应，故A错误；
B.Al位于周期表中第3周期第ⅢA族,原子的结构示意图是，核外有3个电子层，最外层有3个电子，故B正确；
C.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，故C错误；
D.物质的还原性与失去电子数目多少没有关系，与失去电子的难易程度有关，如Al失去3个电子，Na失去1个电子，但还原性Na比Al强，故D错误；
故选：B。
√正解B
易错点津
1.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都生成H2，这是Al区别于其他金属的特性。
2.酸、碱液可直接侵蚀铝的保护膜及铝本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物。
3.铝能与氧气在空气中缓慢氧化，生成一层致密的氧化膜。氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中能稳定存在，具有较强的抗腐蚀性。
4.两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的化合物，如Al2O3、A1(OH)3等。有些物质，如多元弱酸的酸式盐（如NaHCO3等）、弱酸的铵盐[如(NH4)2S等]等，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不能将它们称为两性化合物。
5.铝虽然既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但从反应实质上分析，铝和强碱溶液的反应是铝先与强碱溶液中的水反应（OH-此时未直接与铝反应），然后生成的A1(OH)3，再与碱反应，故铝不是两性物质。
6.制A1(OH)3是用铝盐[如AlCl3、KAl(SO4)2]与氨水反应，而不能用强碱。因为若用强碱，加碱少，Al3+沉淀不完全；加碱多，沉淀又会部分溶解。
你学会了吗？
1.下列说法正确的是()A.难溶于水，不跟水反应，所以它不是对应的氧化物B.因为是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.能跟所有的酸、碱溶液反应D.能跟强酸（或强碱）溶液反应1.答案：D解析：A项，是对应的氧化物，错误；B项，金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如等，是两性氧化物，错误；C项，不与弱碱反应，只与强碱溶液反应，错误。2.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下列有关该现象的说法错误的是()A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成一层氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应2.答案：D解析：铝易与空气中的氧气反应，在表面形成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，故加热时，铝熔化但不会滴落，D错误。3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是和的混合物C.1mol最多可消耗3molD.该药剂不适合于胃溃疡患者服用3.答案：D解析：既能和酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物,该物质和酸反应有气体生成,A不正确;该物质是纯净物,B不正确;C不正确,最多消耗4氢离子;由于和酸反应生成,所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用,答案选D。4.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物4.答案：A解析：明矾能电离出，水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质，故明矾可作净水剂，但不能作为消毒剂，A错误；铝热反应能放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属，B正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，所以可用作包装材料和建筑材料，C正确；氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确。5.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同5.答案：C解析：A.地壳中含有最高的元素是O元素，铝化学性质活泼，在地壳中以化合态存在，故A错误；B.铝化学性质活泼，但铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用，在地壳中含量高，冶炼工艺简单，铝制品在生活中被广泛使用，故B错误；C.氧化铝是由钠离子与氧离子构成的离子化合物，离子键很强，熔点很高，用作耐火材料，故C正确；D.氯化铝属于分子晶体,熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，故D错误；故选：C。6.把2.7g铝投入mL3mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol·L－1的盐酸溶液mL，其结果错误的是（）A．溶液显酸性B．得到澄清透明溶液C．得到浑浊溶液D．溶液中铝元素有两种微粒存在形式6.答案：B解析：2.7gAl的物质的量为=0.1mol，n（NaOH）=×10-3L×3mol?L-1=0.3mol，铝与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.10.10.1mol铝完全反应，消耗氢氧化钠0.1mol，氢氧化钠过量，剩余NaOH的量为0.2mol，产生NaAlO2的量为0.1mol，滴加盐酸，n（HCl）=×10-3L×1mol?L-1=0.4mol，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，0.20.2剩余HCl的物质的量0.2mol，然后发生，0.10.20.1然后发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，0.10.1盐酸不足，完全反应，氢氧化铝还有剩余，A、根据上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A正确；B、根据上述分析，氢氧化铝还有剩余，得到浑浊溶液，故B错误；C、根据B选项分析可知得到浑浊溶液，故C正确；D、铝元素存在Al（OH）3和Al3+两种形式，故D正确；故选：B。7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A．一定为1∶1B．可能为2∶3C．一定为3∶2D．可能为1∶67.答案：A解析：酸碱均足量，则Al完全反应，且生成气体相同，则H得到电子数相同，可知Al失去电子相同，即参加反应的Al相同，两份铝片的质量之比为1:1，故选A.8.将5.1g镁铝合金投入mL2的盐酸中，完全溶解后再加入4的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是()A.mLB.mLC.mLD.mL8.答案：B解析：分析题意，涉及的反应步骤可用以下流程表示：
由此可知，当、完全沉淀时，溶液中只存在和，且物质的量相等，则有
9.氢氧化铝[]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备是因为NaOH会与反应9.答案：A解析：氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;,故实验室不用NaOH溶液制备,D项正确。10.某化学实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。该实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液的体积的关系。下列说法中错误的是()A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10D.若将最终得到的沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g10.答案：D解析：从题图可以看出，开始无沉淀产生，说明溶液中有H+，产生的沉淀部分溶解说明溶液中至少有两种能与OH-反应的金属离子，A正确；溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据化学方程式可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a＝10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确；故选D。预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇